Question

São dados três átomos genéricos A , B e C . O átomo A tem número atômico 70 e número de massa 160 . O átomo C tem 94 nêutrons, sendo isótopo de A . O átomo B é isóbaro de C e isótono A . Qual é o número de elétrons do átomo B ?

Answer 1

Olá!:

* Cálculo do número de massa ( A ) de C :

A = p + n

A = 70 +94

A = 164

* Cálculo do número de nêutrons  ( n ) de A :

n = A - p

n = 160 - 70

n =  90

Lembrando que número de prótons = número de elétrons , tem-se:

p = e=  A - n

p = e = 164 - 90

p = e = 74 elétrons

Logo o átomo B possui 74 elétrons

Espero ter ajudado!

Answer 2

Resposta:

74 elétrons

Explicação:

• o átomo A tem 70 átomos e 160 de massa, portanto possui número de nêutrons=90 (160-70=90)

• o átomo C tem é isótopo de A, portanto também possui 70 átomos e, juntamente com seus 94 nêutrons, possui 164 de massa

• o átomo B é isóbaro de C, portanto também possui massa=164 e é isótono de A, portanto seu número de nêutrons = 90

• em um átomo neutro o número de elétrons é igual ao número de prótons

• portanto número de prótons = 164 (massa de B) - 90 (número de nêutrons de B)

• 164-90=74

• B possui 74 prótons e consequentemente 74 elétrons