São dados três átomos genéricos A,B,C. O átomo A tem número atômico 49 e número de massa 100. O átomo C tem 51 nêutrons, sendo asótopo de A, o átomo B e isobaro de C e isótomo de A. Qual o número de elétrons do átomo B.
Soluções para a tarefa
Dados fornecidos pelo enunciado:
A tem número atômico (Z) = 49 e número de massa (MA) = 100
C tem 51 nêutrons (N) e é isotopo de A (isotopo é mesmo número de prótons)
B é isóbaro do C, ou seja, mesma massa MB = MC e isótono de A, ou seja, B tem o mesmo número de nêutrons de A.
Quer saber o número de elétrons de B.
O número de elétrons em um átomo no estado fundamental é igual ao número de prótons. Assim, é preciso encontrar o número de prótons de B.
Cálculos:
Massa é a soma do número atômico mais o número de nêutrons:
MA = Z + N
100 = 49 + N
N = 51
Como ele afirma que B é isótono de A, conclui-se que o número de nêutrons de B é 51.
Agora precisamos encontrar a massa de B, que é isóbaro de C (MB = MC)
Como o átomo C é isótopo de A, ele tem p mesmo número de prótons que A. O número de prótons é sempre igual ao número atômico (Z), logo o número atômico = número de prótons de C = 49 (o mesmo de A).
Usando novamente a fórmula da Massa atômica, encontraremos a Massa de C e, consequentemente, a massa de B.
MC = Z + N
MC = 51 + 49
MC = 100
Logo, massa de de B será 100, pois MC = MB
Assim, temos B com massa (MB) = 100 e número de nêutrons (N) = 51.
Usando a fórmula da massa encontraremos o número atômico = número de prótons.
MB = Z + N
100 = Z + 51
Z = 49.
Logo, B tem 49 elétrons (pois, em átomos no estado fundamental Z = P = elétrons).