Question

são dados três átomos distintos A B e C. o átomo A tem número atômico 35 e número de massa 80. O átomo C tem 47 nêutrons, sendo isótopo de A. O átomo B é isóbaro de C e isótono de. Determinado o número de prótons de átomo B

Answer 1

Vamos por partes!
*A possui número atômico igual a 35. Se sua massa é 80 é possível saber o número de nêutrons já que a massa abriga prótons e nêutrons. Fazendo 80-35=45, este é o número de nêutrons. Então ''A'' possui z(prótons/número atômico)=35    n(nêutrons)=45 e     a(massa)=80

*C possui 47 nêutrons sendo isótopo de A. Isótopo é um átomo com o mesmo número de prótons ,ou seja, número atômico que o elemento comparado. Logo, se ele é isótopo de A, seu número atômico é igual a 35. Somando, conclui-se que a massa de C é igual a 82 (35+47)

*B é isóbaro de C. Isóbaro é um elemento que possui mesma massa atômica que o elemento comparado. Se B é isóbaro de C, logo sua massa será igual a 82. Ainda diz que B é isótono de A. Isótono é um elemento que possui mesmo número de nêutrons que o elemento comparado. Assim, se B é isótono de A, ele possui 45 nêutrons. Como já sabemos sua massa e o número de nêutrons é só subtrairmos. Sua massa é 82(prótons e nêutrons) e  a quantidade de nêutrons é 45, só subtrair. 82-45=37. Logo o número de prótons de B ou número atômico é dado por z=37.