Question

São dados três átomos de símbolos arbitrários: X, W e Z. Sabendo que o W é isóbaro de Z e isótono de X; Z é isótopo de X e possui 94 nêutrons e X apresenta 70 prótons e número de massa 160. Calcule o número de nêutrons de X e o número de massa de W. Justifique sua resposta com os cálculos

Answer 1

Vamos lá: O ponto de partida são os 70 prótons do X, pois aí descobrimos seu número atômico (Z), como ele é isótopo do Z , o n° atômico deste também será 70, e como o texto diz que Z tem 94 neutrons é só somar 70 = 94 = 164 , da fórmula A = p + n. Z é isóbaro de W, então a massa de W tb será 164. O Texto afirma que X tem massa de 160, então sabemos que ele apresentará 90 neutrons, ( A = p + n ou n = A - Z, que será 160 - 70 = 90). Para finalizar o texto afirma que X e W são isótonos (mesmo n° de nêutrons) então o n° atômico deste será 74 (164 - 90 = 74).

Answer 2

Resposta:

40 nêutrons , 130 Número de massa

Explicação:

Bem,essa questão é um pouco longa,porém não é difícil.

Vamos começar separando o que temos de concreto:

X tem 100 prótons,140 de número de massa e é isótopo de Z.

W é isótono X e isóbaro de Z.

Z é isótopo de X e possui 30 nêutrons.

Vamos esclarecer umas coisas:

Isótono=Mesmo número de nêutrons

Isóbaro=Mesmo número de massa

Isótopo=Mesmo número de prótons

Número de massa=prótons + nêutrons.

Ok,vamos lá:

Se X tem 100 prótons e 140 de número de massa,ele possui 40 nêutrons!

140-100=40

Se Z é isótopo de X,Z possui 100 prótons.

Ele também possui 30 nêutrons.Se ele tem 100 prótons e 30 nêutrons,ele possui 130 de número de massa!

100+30=130.

Agora,W é isótono de X,então ele possui 40 nêutrons.

Ele também é isóbaro de Z,então ele possui 130 de número de massa.

Logo,quantos prótons ele possui?90 prótons!

130-40=90.

Agora,vamos reunir todas as informações:(n=nêutrons,p=prótons,NM=número de massa)

W=90 p,40 n,130 NM

X=100 p,40 n,140 NM

Z=100 p,30 n,130 NM

40 nêutrons

130 Número de massa

Espero ter ajudado! <3