São dados três átomos, A, B e C. Os átomos A e C são isótopos; B e C são isóbaros; e A e B são
isótonos. Determine o número de prótons do átomo B, sabendo que A tem vinte prótons e número
de massa 41, e que C tem 21 nêutrons.
Soluções para a tarefa
Lembrar das seguintes definições:
Isóbaros: elementos com o mesmo número de massa ou massa atômica (A);
Isótonos: mesmo número de nêutrons (N);
Isótopos: elementos com o mesmo número atômico (Z) mas com diferentes números de massa (A);
Número atômico (símbolo: Z) de um átomo é igual ao número de prótons existentes em seu núcleo;
Número de massa ou massa atômica (símbolo: A) de um átomo é igual a soma do número de prótons (np) e nêutrons (N) existentes no seu núcleo. Então:
A = Z + N
Átomo A
Número de prótons (np) = número atômico (Z) = 20
Número de massa (A) = 41
Número de nêutrons (N) = 21
Átomo B
Isótono do átomo A, portanto o número de nêutrons (N) do átomo A é igual ao número de nêutrons (N) do átomo B. Logo:
Número de nêutrons (N) = 21
Átomo C
Isótopo de A, portanto, número atômico (Z) (ou número de prótons) do átomo A é igual ao número atômico (Z) (ou número de prótons) do átomo C. Logo:
Número atômico (Z) = número de prótons (np) = 20
Número de nêutrons (N) = 21
Número de massa (A) = 41
Como os átomos B e C são isóbaros, então eles têm o mesmo número de massa (A) = 41;
Então, o número de prótons do átomo B (que é o mesmo que seu número atômico) será:
A = Z + N
41 = Z + 21
Z = 20
Resposta: O número de prótons do átomo B é 20.
Bons estudos!