São dados os seguintes números quânticos para os elétrons de maior energia de um átomo no estado fundamental: n=3;l=1;m=-1;spin=+1/2.A representação correta para o seu subnível será
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n = 3; ℓ= 2; m = -1;s = +1/2.
Visto que é da camada M (3º nível de energia), seu número principal será → n = 3.
A representação é do subnível d, pois possui 5 orbitais (representados pelos quadrados), portanto, seu número secundário é → ℓ= 2.
A ordem de colocação dos sete elétrons no subnível obedece à regra de Hund (os números escritos na figura abaixo indicam a ordem de “entrada” dos elétrons):
Portanto, o último elétron possui número quântico magnético igual a →m = -1;
Como a seta está para baixo, e pela convenção feita, o número quântico do spin é →s = +1/2.
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