São dados dois isótopos A e B. Determinar o número de nêutrons desses átomos sabendo que o átomo A tem número atômico (2X) e número de massa (5X – 8) e que o átomo B tem número atômico (3X – 8) número de massa (6X – 14).
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1
O numero atômico é o mesmo do numero de prótons, se são isotopos, possuem o mesmo numero atômico, mas massas diferentes, pois o numero de neutros em cada isotopo é diferente, logo de cara deduzimos isso pelo enunciado.
(2x) - numero atômico do átomo A
(3x - 8) numero atômico do átomo B.
Os dois valores acima são iguais, pois como disse são isotopos. Logo,
2x = 3x - 8 - Então resolvemos o X
2x - 3x = -8
-1x = -8
x =
X = 8
Agora é só substituir o valor de X nas formulas da Massa
Massa Átomo A: 5x -8, logo
5*(8)-8 = ?
40 - 8 = 32
Numero atômico Átomo A: 2x, logo
2*8 = 16 prótons
Numero de Nêutrons do Átomo A: Massa menos numero atômico.
32 - 16 = 16 Nêutrons.
Massa Átomo B: 6x-14, logo
6*(8)-14 = ?
48-14 = 34.
Numero atômico Átomo B: 3x-8, logo
3*(8) - 8 = ?
24 - 8 = 16
Numero de Nêutrons do Átomo B: Massa menos numero atômico.
34- 16 = 18 Nêutrons.
(2x) - numero atômico do átomo A
(3x - 8) numero atômico do átomo B.
Os dois valores acima são iguais, pois como disse são isotopos. Logo,
2x = 3x - 8 - Então resolvemos o X
2x - 3x = -8
-1x = -8
x =
X = 8
Agora é só substituir o valor de X nas formulas da Massa
Massa Átomo A: 5x -8, logo
5*(8)-8 = ?
40 - 8 = 32
Numero atômico Átomo A: 2x, logo
2*8 = 16 prótons
Numero de Nêutrons do Átomo A: Massa menos numero atômico.
32 - 16 = 16 Nêutrons.
Massa Átomo B: 6x-14, logo
6*(8)-14 = ?
48-14 = 34.
Numero atômico Átomo B: 3x-8, logo
3*(8) - 8 = ?
24 - 8 = 16
Numero de Nêutrons do Átomo B: Massa menos numero atômico.
34- 16 = 18 Nêutrons.
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