Question

São dadas as seguintes variações de entalpia de combustão:

I - C(s) + O2(g) → CO2(g) ΔHo = -392 kJ

II – H2(s) + ½ O2(g) → H2O(l) ΔHo = -284,4 kJ

III – CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(l) ΔHo = -890 kJ

Calcule a energia envolvida na formação de 1 mol de metano, considerando:

C(s) + 2 H2(s) → CH4(g)

Answer 1

Resposta:

-70,8kj

Explicação:

1 reação mantive a mesma

2 reação multipliquei por 2

3 reação inverti

Somando-as após isso, conseguimos a fórmula de sintese do metano