são dadas as seguintes variações de entalpia de combustão.
c(s)+O2(g) CO2(g) H1=-94,0Kcal
H2(g)+1/2O2(g) H2O(l) H2=-68,0Kcal
CH4(g)+2O2(g) CO2+2H2O(l) H3= -212,0 Kcal
considerando a formação do metano, segundo a equação C(s)+2H2(g)CH4(g)
A quantidade em quilocalorias, em valor absoluto, envolvido na formação de 1 mol de metano,é:
A)442
B)50
C)18
D)254
E)348
Soluções para a tarefa
Inverte a terceira e soma as 3 .
C(s) + O2(g) ~> CO2(g) H1=-94,0Kcal
2 H2(g)+1 O2(g) ~> 2 H2O(l) H2= -136,0Kcal
2 H2O + CO2 ~> CH4 + 2 O2 H3 = + 212,0 Kcal
------------------------------------------------------------------------------------------------------
C(s) + 2 H2(g) ~> CH4(g) ΔH = - 18 Kcal / mol
Letra C)
A quantidade de quilocalorias em valor absoluto, envolvido na formação e 1 mol de metano será de: 18 - letra c).
Como funciona a termoquímica?
A termoquímica se baseia no estudo e desenvolvimento da quantidade de energia (em uma forma específica de calor), que por sua vez acaba criando uma reação química com características de absorção ou de criação.
E dentro desse estudo, existe a Lei de Hess que implica que o valor da variação de entalpia ΔH para uma determinada reação química sempre será o mesmo, mostrando que depende unicamente dos seus estados Iniciais e Finais.
E quando desenvolvermos as equações através da Lei de Hess, encontraremos:
- C(s) + O2(g) -, CO2(g) Δ1= – 94,0 Kcal
- H2(g) + O2(g) -2H2O(l) ΔH = – 136,0 Kcal
- CO2(g) + 2H20 (g) -, CH4 (g) + 2O2(g) ΔH = + 212,0 kcal
Com isso, nosso balanceamento será de:
C(s) + 2H2 (g) >>> CH4 (g) sendo ΔH = -18 Kcal.
Portanto, como o carbono e hidrogênio possuem características simples, a energia de ligação do metano será de: -18Kcal.
Para saber mais sobre Termoquímica:
brainly.com.br/tarefa/13254367
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