Question

são dadas as seguintes informações relativas aos átomos x, y e z. x é isobaro de y e isotono de z; y tem numero atômico 56, número de massa 137 e é isótopo de z; o numero de massa de z é 138. o numero atômico de x é: a)53 b)54 c)55 d)56 e)57

Answer 1

Isótopos: mesmo número de prótons (prótons = número atômico)
Isóbaros: mesmo número de massa
Isótonos: mesmo número de nêutrons.

Número de nêutrons pode ser calculado pela relação n = A - Z.


             137      137       138
          X          Y           Z
                   56         56

Para o elemento Z:

n = 138 - 56
n = 82

Se X e Z são isótonos, e Z tem 82 nêutrons, X também tem 82 nêutrons. Como sabemos seu número de massa (137), por n = A - Z descobrimos seu número atômico:

n = A - Z
82 = 137 - Z
Z = 55

Alternativa C.

Dúvidas, pergunte. ;-)

Answer 2

Em relação aos átomos, o numero atômico de x é:

c)55

Para responder esse exercício, você deve ter em mente as seguintes definições químicas:

• Isótopos: são elementos que possuem o mesmo número de prótons (prótons = número atômico)
• Isóbaros: são aqueles elementos que possuem o mesmo número de massa
• Isótonos: são aqueles elementos que possuem o mesmo número de nêutrons.

Além disso, lembre-se de que o número de nêutrons pode ser calculado pela seguinte fórmula:

n = A - Z.

considerando que:

            137      137       138

         X          Y           Z

                  56         56

Assim para o elemento Z, teremos que:

n = 138 - 56

n = 82

Se os elementos  X e Z são isótonos, e Z tem 82 nêutrons, isso significa dizer que o elemento X também tem 82 nêutrons.

Se o número de massa é (137), se usarmos a fórmula n = A - Z descobrimos seu número atômico:

n = A - Z

82 = 137 - Z

Z = 55

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