Question

São dadas as seguintes informações relativas aos átomos x,y e z:

1- X é isóbaro de Y e isótono de Z

2- Y e Z são isótopos e Z possui 2 neutrons a mais que Y

3- Z⁺² possui 54 elétrons e é isoeletrônico de x

4- O número de massa Y é 137

Calcule a massa, o número atômico, número de prótons, nêutrons e elétrons dos três elementos.

Answer 1

Primeiro vamos entender o que significa isóbaros, isótonos e isótopos.

Isóbaros são átomos que possuem o mesmo número de massa.

Isótonos são átomos que possuem o mesmo número de nêutron.

Isótopos são átomos que possuem o mesmo número de prótons.

Sobre o átomo "X", temos que ele é isóbaro de Y e isótono de Z.

Sobre o átomo Y, temos A = 137. Então, a massa de "X" é A =137

Z⁺² possui 54 elétrons e é isoeletrônico de "X" ( isoeletrônico é quando dois átomos possuem o mesmo número de elétrons ). Então, o átomo "X" possui e = 54

Podemos dizer que o prótons de "Z" é 54 + 2 = 56

"Y" e "Z" são isótopos e Z possui 2 nêutrons a mais que "Y".

O prótons de "Y" = 56.

A questão é um pouco complexa, mas vamos analisar por enquanto o "Y". usamos a fórmula da massa.

$\mathsf{A=p+n} \\ \\ \mathsf{137=56+n} \\ \\ \boxed{\mathbf{n=81}}~\checkmark$

Se o nêutrons de "Y" é 81, então o nêutrons de "Z" = 83

Usamos a fórmula da massa para "Z":

$\mathsf{A=83+56} \\ \\ \boxed{\mathbf{A=139}}~\checkmark$

Vou colocar aqui os dados de "Y" para ficar nítido:

Z = P = e = 56

A = 137

N = 81

Agora o de "Z":

e = 54

N = 83

Z = P = 56

A = 139

Temos que o número de nêutrons de "X" é 83.

Usamos a fórmula da massa novamente:

$\mathsf{137=83+p} \\ \\ \boxed{ \mathbf{p=54}}~\checkmark$

Dados de "X"

P = Z = e = 54

N = 83

A = 137