São dadas as seguintes equações:
I. 2 H2(g) + O2 -> 2 H2O(g) +115,6 kcal
II. 2 H2(g) + O2(g) -> 2 H2O(l) +136,6 kcal
Podemos concluir que a quantidade de calor necessária para vaporizar 1 mol de H2O é:
a) +136,6 kcal
b) +21,0 kcal
c) -10,5 kcal
d) +10,5 kcal
e) -21,0 kcal
Soluções para a tarefa
Quando se inverte uma equação, o sinal da entalpia também se inverte.
Como para se transformar de liquido para o gasoso, a água precisa ganhar energia, a entalpia será positiva. Para 2 mols de H2O serão recebidos +21kcal, para 1 mols será a metade +10,5kcal
Alternativa D
A quantidade de calor necessária para vaporizar 1 mol de H2O é: +10,5 kcal.
A Lei de Hess afirma que:
"Em uma reação química, a variação da entalpia é sempre a mesma, quer ela ocorra em uma única etapa ou em várias. A variação da entalpia depende somente dos estados inicial e final."
Aplicação da Lei de Hess
Baseado nas entalpias fornecidas para cada um deles, aplicando a Lei de Hess, obtemos que:
- Manter a primeira reação:
I. 2 H2(g) + O2 -> 2 H2O(g) +115,6 kcal
- Inverter a segunda reação: (lembre-se que o sinal do valor da entalpia também é invertido):
II. 2 H2O(l) -> 2 H2(g) + O2(g) -136,6 kcal
Somando as equações, obtemos:
2 H2O(l) -> 2 H2O(g) ????
ΔH = 115,6 - 136,6
ΔH = - 21 kcal
Observe que esse valor de entalpia é para 2 mols de H2O, logo para 1 mol será +10,5 kcal.
**Para passar do estado líquido para o gasoso, a água precisa ganhar energia, a entalpia será positiva.
Mais sobre entalpia das reações em: brainly.com.br/tarefa/25672732
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