Question

São dadas as seguintes energias de ligação:
H --- Cl = 431,8 kj/mol
H --- F = 563,2 kj/mol
Cl --- Cl = 242,6 kj/mol
F --- F = 153,1 kj/mol

Com esses dados, é possível prever que a reação:
2 H --- Cl + F --- F --> 2 H --- F + Cl --- Cl
tenha Variação de entalpia, em kj, da ordem de:

a) - 584,9 , sendo endotérmica ;

b) - 352,3 , sendo exotérmica ;

c) - 220,9 , sendo endotérmica ;

d) + 220,6 , sendo exotérmica ;

e) + 352,3 , sendo endotérmica ;

Answer 1

Olá!!!

No lado dos reagentes há quebra de ligações químicas e a quebra de ligações é endotérmica enquanto a formação é exotérmica:

2 • (H --- Cl
1 • (F --- F)
2 • (H --- F)
1 • (Cl --- Cl)

Energia dos reagentes (Er)

2 • (+ 431,8) + 153,1
863,6 + 153,1 = 1016,7

Energia dos produtos (Ep)

2 • (- 563,2) + (- 242,6)
1126,4 - 242,6 = -1369

∆H = Er + Ep

∆H = + 1016,7 + ( - 1369)

∆H = + 1016,7 - 1369

∆H = - 352,3

Quando o ∆H < 0 reação exotérmica.


Alternativa: b

Answer 2

Resposta:

LETRA B

-352,3 ,sendo exotérmica.