Question

São dadas as seguintes energias de ligação, em kJ/mol:

H – C = 400
H – F = 500
C – C = 200
F – F = 100

Com os dados mostrados, é possível prever que a reação 2 〖HCl〗_((g)) + 1 F_(2(g)) → 2 〖HF〗_((g)) + 1 〖Cl〗_(2(g)) teria ΔH, em kJ, no valor de:

+10 kJ.
+40 kJ.
+100 kJ.
-300 kJ.

Answer 1

Resposta:Olá!!!

A quebra de uma ligação química ocorre com absorção de calor, portanto, é endotérmica, sinal positivo no ∆H. E a formação de uma ligação química ocorre com liberação de calor, sinal negativo no ∆H. por isso, é exotérmica.

ATENÇÃO!

OS VALORES DADOS SÃO TODOS NEGATIVOS, MAS CONSOANTE A OCASIÃO VAMOS O SINAL, como no caso dos Reagentes, aqui as ligações químicas são quebradas e para serem quebradas é necessário absorver calor

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Equação química

2HCl + F2 ➡ 2HF + Cl2

Energia dos Reagentes (Er):

Er = 2•(+ 431,8) + (+ 153,1)

Er = 863,6 + 153,1

Er = + 1016,7

Energia dos produtos (Ep):

Ep = 2•(- 563,2) + (- 242,6)

Ep = - 1126,4 - 242,6

Ep = - 1369

Variação de entalpia (∆H)

∆H = Er + Ep

∆H = + 1016,7 + ( - 1369)

∆H = - 352,3

O ∆H é negativo o que significa que a Reação é exotérmica, ou seja, libera calor.

Alternativa: B.

Explicação:melhor resposta pfv