Question

são dadas as reações:
C(s)+ 2H2(g) → CH4(g) ΔH = - 20,3 kcal
1/2H2 (g) + 1/2 Cl2 (g) →HCl (g) ΔH = -22,0 kcal
C(s) + 2Cl2(g) → CCl4(l) ΔH = -33,3 kcal

Essa equações podem ser empregadas na determnação da variação de entalpia (ΔH) da reação:

CH4(g) + 4Cl2(g) → CCl4(l) + 4HCl(g) ΔH = ?

O valor encontrado é de :
A) - 101,0 kcal
B) - 141,6 kcal
C) + 101,0 kcal
D) + 141,6 kval
E) - 75,6 kcal

Answer 1

O valor encontrado é de :

B) - 141,6 kcal

Dada a equação química devemos primeiramente verificar se esta está corretamente balanceada:

CH4(g) + 4 Cl2(g) → CCl4(l) + 4 HCl(g)   ΔH = ?

está balanceada!

Agora, precisamos rearranjar e somar os valores das entalpias das equações químicas dadas, seguindo o procedimento para obter a equação final a partir das equações químicas fornecidas:

Inverter a primeira equação (troca-se o sinal da entalpia):

I.  CH4(g) → C(s)+ 2 H2(g)  ΔH = - 20,3 kcal

Manter a segunda equação e multiplicar por 4 (mantém o sinal da entalpia e multiplica o valor total por 4):

II. 2 H2 (g) + 2 Cl2 (g) → 4 HCl (g) ΔH = -88,0 kcal

Manter a terceira equação:

III. C(s) + 2 Cl2(g) → CCl4(l)  ΔH = -33,3 kcal

Somando, temos:

CH4(g)  + 4 Cl2 (g) →  4 HCl(g) + CCl4(l)  

ΔH = -20,3 - 88,0 - 33,3 = -141,6 kcal