Question

São dadas as entalpias padrão de formação das seguintes substâncias: Substâncias ∆H0 de formação (kJ/mol) CO2(2) H2O(g) CH3 — OH(ℓ) – 393,3 – 285,8 – 238,5 Na combustão completa de 1 mol de metanol, a 25 oC e 1 atm de pressão há?

Answer 1

Olá!

A reação balanceada da combustão do metanol é esta:

$CH_{4}O+2O_{2}\rightarrow CO2 + 2H_{2}O$

Agora vamos adicionar as variações de entalpia prestando atenção no número de mols de cada substância:

$CH_{4}O+2O_{2}\rightarrow CO2 + 2H_{2}O\\\\1 mol\quad2 mols\rightarrow 1 mol\quad2 mols\\\\-238,5\quad0\rightarrow -393,3\quad2\cdot (-285,8)$

Sabendo que: ΔH da reação= ΔH do produto - ΔH do reagente:

ΔH= -393,3 + 2·(-285,8)-(-238,5)

ΔH= -726,4 KJ

Resposta: Há liberação de 726,4 KJ.

Espero ter ajudado!