Question

São colocados 8 mols de amônia num recipiente fechado de 5 litros. após algum tempo estabelece-se o equilíbrio, onde verificamos a exisência de 2 mols de nitrogênio. Determine o kc da reação.

Answer 1

Dada a reação:

2NH₃ ⇔ N₂ + 3H₃
2 mols : 1 mol : 3 mols

Como são formados 2 mols de nitrogênio, formarão 6 mols de hidrogênio devido à proporção ser 1:3.
A partir daí o sistema entrou em equilíbrio. Como são formados 2 mols de nitrogênio e 6 mols de hidrogênio, concluímos que foram consumidos 4 mols de amônia, por causa da proporção ser 2:1:3. Segue a tabela:

              ||   Amônia     ||    Nitrogênio   ||   Hidrogênio
Antes     ||    8 mols     ||    --------------   || -----------------
Durante  ||   2x mols    ||     x mols        ||      3x mols
Depois   ||   8-2x mols  ||       2 mols     ||       6 mols   

Como x = 2, descobrimos que restarão 4 mols de amônia no recipiente.

Com isso, podemos calcular o Kc:

$Kc = \frac{[N2][H2]^3}{[NH3]^2}$
$Kc = \frac{2.6^3}{4^2}$
$Kc = 27$

Qualquer dúvida pode comentar. Espero ter ajudado!