Question

São as seguintes energias de ligacao em kj/mol de ligacao formada H - Cl = -431,8; H - F =-563,2; Cl - Cl =-242,6; F-F= -153,1; Com os dados acima calcule o valor do delta H para a equação : 2HCl (g) + 1F (2) (g) __-__2HF (g) + 1Cl (g)

Answer 1

2. (-431,8) + (-153,1) ---> 2 (- 563,2) + (-242,6)
-863,6 - 153,1 --> - 1126,4 - 242,6
- 1016,7 --> - 1369

ΔH = Produto - reagentes
ΔH = - 1369 - (-1016,7)
ΔH = - 352,3 kJ/mol