são ácido de Arrhenius ou de Bronsted- Lowry? Qual a diferença entre as definições
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Olá!:
Definição de ácido e base de Arrhenius:
Àcido => Composto que contém hidrogênio e reage com água para formar íons hidrônio ( H₃⁺O ).
Base => Composto que produz íons hidróxidos (OH⁻ ) na água.
NH₃(aq) + H₂O ------------> NH₄⁺(aq) + OH⁻(aq)
problema da teoria => solvente considerado é só a água.
Definição de ácido base de Bronsted-Lowry :
Ácido => doador de prótons .
Base => receptor de prótons .
Obs : H₃O⁺ ou H⁺ ( se referem a mesma coisa de forma simbólica ) e também não existe nas condições laboratoriais rotineiras.
HCl ( l ) + H₂O ( l ) ------------------> H₃O⁺ ( aq) + Cl⁻(aq)
↓ ↓ ↓ ↓
ácido base ác conjugado base conjugada
espero ter ajudado!
Definição de ácido e base de Arrhenius:
Àcido => Composto que contém hidrogênio e reage com água para formar íons hidrônio ( H₃⁺O ).
Base => Composto que produz íons hidróxidos (OH⁻ ) na água.
NH₃(aq) + H₂O ------------> NH₄⁺(aq) + OH⁻(aq)
problema da teoria => solvente considerado é só a água.
Definição de ácido base de Bronsted-Lowry :
Ácido => doador de prótons .
Base => receptor de prótons .
Obs : H₃O⁺ ou H⁺ ( se referem a mesma coisa de forma simbólica ) e também não existe nas condições laboratoriais rotineiras.
HCl ( l ) + H₂O ( l ) ------------------> H₃O⁺ ( aq) + Cl⁻(aq)
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ácido base ác conjugado base conjugada
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