Sacarina, um agente adoçante, cuja composição em massa é de 45,89% de C, 2,75%
de H, 7,56% de N, 26,20% de O e 17,50% de S. Determine sua fórmula empírica desenvolvendo todo o problema.
Soluções para a tarefa
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Primeiro a somatória das porcentagens dá 99,90% e não 100% mas não importa tanto.
Você vai associar os valores em porcentagens como se fosse os valorem em massa.(Ex o composto acima tem 100g(100%) logo 45,89g correspondem aos 45,89% de carbono e etc.)
Você dividirá esses correspondentes valores pela massa de seus respectivos elementos como fizemos abaixo.
o ultimo passo é dividir todos os numeros pelo menor valor encontrado que no caso foi o 0,54 mols.
OBS:se o numero ainda ficar fracionado multiplique todos por dois ou três até encontrar valores inteiros.
Espero que ajude
FORMULA!!!!!
C7H5NO3S
nC=45,89/12 = 3,82 mols /0,54 mols = 7 mols
nH=2,75/ 1 = 2,75 mols / 0,54 mols = 5 mols
nN= 7,56 / 14 = 0,54 mols / 0,54 mols = 1 mol
nO=26,20/16 = 1,64 mols / 0,54 mols = 3 mols
nS= 17,50/32,07 =0,54 mols / 0,54 mols= 1 mol
Você vai associar os valores em porcentagens como se fosse os valorem em massa.(Ex o composto acima tem 100g(100%) logo 45,89g correspondem aos 45,89% de carbono e etc.)
Você dividirá esses correspondentes valores pela massa de seus respectivos elementos como fizemos abaixo.
o ultimo passo é dividir todos os numeros pelo menor valor encontrado que no caso foi o 0,54 mols.
OBS:se o numero ainda ficar fracionado multiplique todos por dois ou três até encontrar valores inteiros.
Espero que ajude
FORMULA!!!!!
C7H5NO3S
nC=45,89/12 = 3,82 mols /0,54 mols = 7 mols
nH=2,75/ 1 = 2,75 mols / 0,54 mols = 5 mols
nN= 7,56 / 14 = 0,54 mols / 0,54 mols = 1 mol
nO=26,20/16 = 1,64 mols / 0,54 mols = 3 mols
nS= 17,50/32,07 =0,54 mols / 0,54 mols= 1 mol
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