Question

Sabese que 28 g de nitrogênio reagem completamente com 6 g de hidrogênio, formando amônia. Qual será a massa, em gramas de amônia formada, quando 84 g de nitrogênio reagir com hidrogênio suficiente para completar a reação?

Answer 1

Resposta:

102 g  de NH3

Explicação:

Olá tudo bem??

Neste exercício iremos considerar um sistema fechado e utilizaremos as leis de Lavoisier e Proust para resolve-lo:

* Lei de Lavoisier: a soma das massas dos reagentes e a soma das massas dos produtos devem ser iguais.

* Lei de Proust: a proporção  das massas que reagem e que são produzidas numa reação é fixa.

Resolvendo o exercício:

H2 + 3N2 ----------------> 2NH3

6 g      28 g                        34 g              

18 g    84 g                        102 g

Considerando a Lei de Lavoisier na primeira linha, temos

6g + 28g = 34g

Considerando a Lei de Proust na segunda linha temos:

84/28 = 3 ======> então a proporção entre os reagentes e produtos é 3, multiplicando as massas de H2 e NH3 por 3, teremos os valores.

6 g x 3 = 18 g

34 g x 3 = 102g

Massa de amônia formada é 102 g

Answer 2

Resposta:

Desculpa se a foto ñ saiu muito boa, mas aí tá a explicação e resposta.

Experiência 1 -> 28 g de nitrogênio + 6 g de hidrogênio ---> 34 de amônia

Experiência 2 -> 140 g de nitrogênio + 30 g de hidrogênio ---> 170 de amônia