Question

sabendo-se uma solucao de aminoacidos Valina,cujo pH inicial e 7,4,e que o pka2 deste aminoácido e equivalente ao pH 9,6.Ha algum grupamento já que já tenha ultrapassado o seu pka?Se sim qual,?Ha algum grupamento que já esteja totalmente ionizado?Se sim ,qual?Ha algum grupamento que esteja próximo de atingir seu pka?Se sim,qual?Qual e o valor do pka3 deste aminoácido?Qual e o pH no qual esta solução se apresenta com maior eficiência de tamponamento?

Answer 1

a) Sim, o agrupamento carboxílico já atingiu seu pKa.

b) Sim, o grupamento carboxílico já se encontra totalmente ionizado.

c) Sim, o grupamento amino está próximo de atingir seu pKa que é 9,6.

d) O valor é nulo, pois este aminoácido não apresenta cadeia lateral ionizável.

e) É o pH de 6,0, pois é o que representa o ponto isoelétrico da valina.

O Ka e pKa são usados para a quantificação da acidez e basicidade. A relação entre o Ka e a acidez é direta, ou seja, quanto maior o Ka, mais forte também será o ácido. E a relação entre a acidez e pKa é inversa, ou seja, quanto maior o pKa, mais fraco será o ácido.

Bons estudos!