Question

Sabendo-se que um frasco de HNO3 tem as seguintes informações: d = 1.68 g/mL; δ = 63 % (massa/massa) ; MM = 63 g/mol. Determine a molaridade dessa solução.

Alguém poderia ajudar?Por favor.​

Answer 1

Olá!:

Interpretando a densidade ( d = 1,68 g/mL ) :

1,0 mL de solução ------------------------- 1,68 g de solução

1000 mL de solução ----------------------- x

x = 1000 * 1,68 / 1,0

x = 1680 g de solução

Interpretando o título (δ ) :

63% significa que temos 63 g de soluto em 100 g de solução , então com esses dados , calcula-se a massa do soluto contido :

100 g solução ----------------------- 63 g de HNO₃

1680 g solução --------------------- y

y = 1680 * 63 / 100

y = 1058,4 g de HNO₃

Calcula-se então a molaridade da solução :

Quantidade em mols do soluto:

n = m / mm

n = 1058,4 / 63

n = 16,8 mols

M = n / V

M = 16,8 / 1,0

M = 16,8 mol/L⁻¹

Espero ter ajudado!