Question

Sabendo-se que os calores de formação, a 25ºC, de H2O9(l), CO2(g) e do acetileno gasoso são, respectivamente, -68,3 kcal, -94 kcal e +54,2 kca, o calor de combustão do acetileno, em kcal/mol, segundo a reação
C2H2(g) + 5/2 O2(g) → 2 CO2(g) + H2O(l), será:
a) -108,1
b) +202,1
c) +216,5
d) -310, 5
e) -151,5

Answer 1

Resposta:

Alternativa d)

Explicação:

Equação balanceada da combustão do acetileno  

C₂H₂ + 5/2 O₂ ---> 2 CO₂ + H₂O  

Lembre que a variação da entalpia é igual à soma das entalpias de formação dos produtos menos a dos reagentes, observada a estequiometria da reação.

ΔH= ΔH(produtos) – ΔH(reagentes)  

ΔH(produtos) = 2* (-94,1) + (-68,3) = -256,5kcal  

ΔH(reagentes) = 54,2 + 0 = 54,2 kcal (note que a entalpia de formação de substâncias elementares é nula)  

ΔH= -256,5 - 54,2 = -310,7 kcal/mol

Answer 2

Resposta:

Explicação:

Ligações quebradas(LQ):

C-H: 4 · (+99 kcal) = +396 kcal

C=C: 1 · (+143 kcal) = +143 kcal

Br-Br: 1 · (+46 kcal) = +46 kcal

                 ΣΔH(LQ) = +585 kcal

Ligações formadas (LF):

C-H: 4 · (–99 kcal) = –396 kcal

C-C: 1 · (–80 kcal) = –80 kcal

C-Br: 2 · (–66 kcal) = –132 kcal

                ΣΔH(LF) = – 608 kcal

Logo, o ΔH da reação é dado por:

ΔH reação = ΣΔH(LQ) + ΣΔH(LF)

∴ΔH reação = +585 kcal – 608 kcal

∴ΔH reação = –23 kcal