sabendo-se que o hidróxido de potassio foi neutralizado por 250mL de solução de acido nítrico de concentração 0,20 mol/L. Calcule: a massa de hidróxido de potássio consumida; o numero de moléculas do sal formado; o volume de água formado na CNTP.
Soluções para a tarefa
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250 mL =0,25 L
mol de HNO3 = 0,20 mol/l x 0,25 L = 0,05 mol
reação:
KOH + HNO3 -→ KNO3 + H2O
1mol-----------1mol
x-----------------0,05mol
x = 0,05 mol de KOH
MM KOH = 56,1 g / mol
logo: 0,05 x 56,1 = 2,80 gramas
KOH + HNO3 -→ KNO3 + H2O
1mol-------------1mol
0,05mol-----------x
x = 0,05 mol de Sal formado
1 mol = 6.10²³ moléculas
0,05 x 6.10²³ = 3.10²² moléculas do sal
KOH + HNO3 -→ KNO3 + H2O
1 mol-----------------------1mol
0,05mol------------------------x
x = 0,05 mol de H2O
1mol na CNTP = 22,4L
logo : 0,05 x 22,4 = 1,12 L de água
mol de HNO3 = 0,20 mol/l x 0,25 L = 0,05 mol
reação:
KOH + HNO3 -→ KNO3 + H2O
1mol-----------1mol
x-----------------0,05mol
x = 0,05 mol de KOH
MM KOH = 56,1 g / mol
logo: 0,05 x 56,1 = 2,80 gramas
KOH + HNO3 -→ KNO3 + H2O
1mol-------------1mol
0,05mol-----------x
x = 0,05 mol de Sal formado
1 mol = 6.10²³ moléculas
0,05 x 6.10²³ = 3.10²² moléculas do sal
KOH + HNO3 -→ KNO3 + H2O
1 mol-----------------------1mol
0,05mol------------------------x
x = 0,05 mol de H2O
1mol na CNTP = 22,4L
logo : 0,05 x 22,4 = 1,12 L de água
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