Question

sabendo-se que o hidróxido de potassio foi neutralizado por 250mL de solução de acido nítrico de concentração 0,20 mol/L. Calcule: a massa de hidróxido de potássio consumida; o numero de moléculas do sal formado; o volume de água formado na CNTP.

Answer 1

250 mL =0,25 L

mol de HNO3 = 0,20 mol/l x 0,25 L = 0,05 mol

reação:

         KOH  + HNO3      -→  KNO3  + H2O
     1mol-----------1mol
     x-----------------0,05mol

x = 0,05 mol de KOH

MM KOH = 56,1 g / mol

logo: 0,05 x 56,1 = 2,80 gramas

 
         KOH  + HNO3      -→  KNO3  + H2O
                       1mol-------------1mol
                     0,05mol-----------x

x = 0,05 mol de Sal formado

1 mol = 6.10²³ moléculas

0,05 x 6.10²³ = 3.10²² moléculas do sal

           KOH  + HNO3      -→  KNO3  + H2O
                         1 mol-----------------------1mol
                         0,05mol------------------------x

x = 0,05 mol de H2O

1mol na CNTP = 22,4L

logo : 0,05 x 22,4 =               1,12 L de água