Sabendo-se que o cobaldo pode ceder elétrons espontaneamente para o ion Au+3, pede-se:
Co0/Co+2//Au+3/Au0
Calcule:
a) Quais as semi-reações ea Global?
b) Quem é o Catodo e o anodo?
c) Quem se Oxida e se reduz?
d) Qual o sentido dos elétrons pelo fio condutor?
e) Qual o sentido dos ions pelo circuito interno?
f)Qual solução irá se diluir e se concentrar?
Soluções para a tarefa
Resposta:
a) Semi-reação de oxidação: Co0 ==> Co2+ + 2e-
Semi-reação de redução: Au3+ + 3e- ==> Au0
Reação global: 3Co0 + 2 Au3+ ==> 3 Co2+ + 2 Au0
b) O cátodo é o Au e o ânodo é o Co
c) Quem se oxida é o Co.
Quem se reduz é o Au.
d) Pelo fio condutor, o sentido dos elétrons é do ânodo (Co) para o cátodo(Au)
e) Pelo circuito interno, o sentido dos elétrons é do cátodo (Au) para o ânodo (Co)
f) A solução que irá sofrer diluição é a de Au3+
A solução que ficará mais concentrada é a de Co2+
Explicação:
Considerando a pilha Co0/Co+2 // Au+3/Au0 teremos:
a) Semi-reação de oxidação: Co0 ==> Co2+ + 2e-
Semi-reação de redução: Au3+ + 3e- ==> Au0
Para obter a global, multiplicamos a primeira por 3 e a segunda por 2 e somamos as duas reações com o objetivo de cancelar os elétrons conforma abaixo:
3 Co0 ==> 3 Co2+ + 6e-
2 Au3+ + 6e- ==> 2 Au0
Reação global: 3Co0 + 2 Au3+ ==> 3 Co2+ + 2 Au0
b) O cátodo é o Au e o ânodo é o Co
c) Quem se oxida é o Co. Verifique nele ocorre aumento de Nox (de zero para +2)
Quem se reduz é o Au. Verifique nele ocorre diminuição de Nox (de +3 para zero)
d) Pelo fio condutor, o sentido dos elétrons é de quem se oxida para quem sofre redução ou seja do ânodo (Co) para o cátodo(Au)
e) Pelo circuito interno, o sentido dos elétrons é de quem se reduz para quem sofre oxidação ou seja do cátodo (Au) para o ânodo (Co)
f) A solução que irá sofrer diluição é a de Au3+ pois havendo redução cátions serão retirados da solução formando uma película de ouro no cátodo
A solução que ficará mais concentrada é a de Co2+ pois havendo oxidação cátions Co2+ serão adicionados à solução aumentando assim sua concentração