Question

Sabendo-se que houve a liberação de 34.000.000 m3 de rejeitos ao meio ambiente e que a lama de rejeito é composta basicamente por óxido de ferro (Fe2O3) e sílica (SiO2), qual a concentração de Fe em g/L, considerando 50% do volume de rejeito composto por Fe2O3 e sua densidade igual a 5,24 g/cm3.
Apresente todo o desenvolvimento da resposta.

Answer 1

Metade da Massa do rejeito (50%) é Óxido de Ferro.

Ou seja: 17.000.000 m3

Com a formula da densidade e o volume do rejeito voce calcula a massa de rejeito.

d x V = m então: 5240kg/m3 x 17.000.000m3 = 8908 x 10^10 Kg de rejeito de Oxido de Ferro.

Agora somente resta calcular a Concentração Comum.

C = m (soluto em Gramas)/ V (Solução em Litro)
C = 8908 x 10^13 g / 17.000.000.000 L
C = 5.238.235, 294 g/L

Espero ajudar.