Question

Sabendo-se que a massa molar do lítio é 9,0 g/mol, a massa de lítio contida em 350 ml de uma solução aquosa de concentração 0,260 mol/L de carbonato de lítio é: 

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Answer 1

Tem um erro no enunciado , a massa molar do lítio ( Li ) é 7,0 g/mol , então , ele pede apenas a massa de lítio contida na solução aquosa de carbonato de lítio  ( Li₂CO₃ ) , observa-se que temos 2 atomos de litio , então :

7,0 * 2 => 14,0 g/mol

volume em litros da solução :

1 L ----------- 1000 mL

x L ---------- 350 mL

x = 350 * 1 / 1000

x = 350 / 1000

x = 0,35 L

Se a molaridade da solução de carbonato de lítio é equivalente a 0,260 mol/L , teremos:

massa do soluto = Molaridade solução *  massa molar * volume

massa do soluto = 0,260 * 14,0 * 0,35

massa do soluto = 1,274 g de lítio

Espero ter ajudado!