Question

Sabendo-se que a entalpia de formação da H2O(l) é –286 kJ/mol; que a do CO2(g) é –393,5 kJ/mol e que a do C2H6O(l) é –277,6 kJ/mol, verifica-se que a energia liberada na combustão de 1,0 mol de etanol é: *

a) –1367,4 kJ/mol
b) –401,9 kJ/mol
c) +401,9 kJ/mol
d) –348,6 kJ/mol
e) +1367,4 kJ/mol

Answer 1

Resposta:

letra A

Explicação:

espero ter ajudado ✌

Answer 2

A entalpia de combustão de 1 mol de etanol é - 1367,4 Kj/mol.

• O que é entalpia de combustão?

A entalpia-padrão de combustão é a variação de entalpia quando um mol de determinado composto é queimado sob condições-padrão.

Equação balanceada:

C₂H₆O + 3 O₂ => 2 CO₂ + 3 H₂O

$\Delta H({rea\c c\~ao})=\sum [H_{produtos}]-\sum [H_{reagentes}]$

$\Delta H({rea\c c\~ao})=[2.(-393,5).3.(-286)]-[(-277,6)+3.0]$

$\Delta H({rea\c c\~ao})=[-787-858]+277,6$

$\Delta H({rea\c c\~ao})=-1645+277,6$

$\Delta H({rea\c c\~ao})=-1367,4Kj/mol$

Resposta:

Letra A

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