Question

Sabendo-se que a combustão completa do etanol (C2H6O) produz CO2 e água, determine:

• A equação balanceada dessa reação;

• A quantidade de moléculas e a massa de H2O formada na combustão de 4 mol de álcool;

• A massa de CO2 formada quando são utilizadas 12 . 10²³ moléculas de álcool;

• A quantidade de energia liberada na combustão de 10 mol de etanol;

Dado: a combustão de 1g de etanol libera aproximadamente 27kJ​

Answer 1

Resposta:

Quant. de moléculas de H2O p/ 4 mol de álcool: C2H6O = 4 mol;

30²(g) e 2CO²(g) = Nulo

3h²O(g) = P/ 12 mol, 7,2x10²⁴ moléculas

A massa de CO2 formada quando são utilizadas 12.10²³ moléculas de álcool: C2H6O = 12x10²³

30²(g) = Nulo

2CO²(g) = 176g

3h²O(g) = Nulo

A quantidade de energia liberada na combustão de 10 mol de etanol:

(a combustão de 1g de etanol libera aproximadamente 27kJ)

= 1,2x10⁴ kJ

Passo a passo do resultado caso precise:

1 mol - 46g

10 mol - 460g

1g etanol - 27 kJ

460g etanol - 12420 kJ

= 1,2x10⁴ kJ

Answer 2

Resposta:

Quant. de moléculas de H2O p/ 4 mol de álcool: C2H6O = 4 mol;

30²(g) e 2CO²(g) = Nulo

3h²O(g) = P/ 12 mol, 7,2x10²⁴ moléculas

A massa de CO2 formada quando são utilizadas 12.10²³ moléculas de álcool: C2H6O = 12x10²³

30²(g) = Nulo

2CO²(g) = 176g

3h²O(g) = Nulo

A quantidade de energia liberada na combustão de 10 mol de etanol:

(a combustão de 1g de etanol libera aproximadamente 27kJ)

= 1,2x10⁴ kJ

Passo a passo do resultado caso precise:

1 mol - 46g

10 mol - 460g

1g etanol - 27 kJ

460g etanol - 12420 kJ

= 1,2x10⁴ kJ

Explicação: