Question

Sabendo_se que a água é formada numa proporção em massa igual a 1g de hidrogênio para 8g de oxigênio, a cominação de 5,0g de hidrogênio com 24g de oxigênio resultará em

A- 27g de água e 2g de excesso de oxigênio
B- 18g de água e 6g excesso de oxigênio
C- 29g de água
D- 18g de água e 2g de excesso de oxigênio
E- 27g de água e 2g de excesso de oxigênio

Answer 1

Olá!!!

1g ............ 8g
2H2(g) + O2(g) ---> 2H2O(l)
5g............ 24

Vamos identificar o reagente em excesso e limitantes:

1g H2 -------- 8g O2
5g H2 -------- X
X = 40g

• 5g de H2 precisam de 40g de O2 para reagirem completamente mas nós só temos 24g de O2, logo o Hidrogénio é o reagente em excesso.

1g H2 -------- 8g O2
X ----------- 24g O2
X = 3g

• 24g de O2 precisam de 3g de hidrogénio para reagiram completamente mas nós temos 5g de O2, logo o Oxigénio é o reagente limitante.

5 - 3 = 2g de Hidrogénio está em excesso.


1g............ 8g ............. 9g
2H2(g) + O2(g) ---> 2H2O(l)
.............. 24 ..............y

y = 24 • 9g / 8g
y = 216 / 8
y = 27g de H2O




Nota: Não tem alternativa correcta aí.


O oxigénio não está em excesso, o reagente em excesso é o Hidrogénio.