Question

Sabendo-se que 50g de uma substância contém 1,12g de hidrogênio, 17,41g de fósforo e 31,46g  de oxigênio e que sua massa molecular é 178 g/mol, logo a fórmula molecular será?​

Answer 1

Resposta:

A fórmula molecular será: H₄P₂O₇.

Explicação:

Hidrogênio (H):

Massa molar = 1g/mol

50g = 1,12g

178g = X

X = 178 × 1,12 ÷ 50

X ≈ 200 ÷ 50

X = 4

4 ÷ 4 = 1

Fósforo (P):

Massa molar = 31g/mol

50g = 17,41g

171g = X

X = 171 × 17,41 ÷ 50

X ≈ 3.000 ÷ 50

X = 60

60 ÷ 31 = 1,93

Oxigênio (O):

Massa molar: 16g/mol

50g = 31,46g

171g = X

X = 171 × 31,46 ÷ 50

X ≈ 5380 ÷ 50

X ≈ 107

107 ÷ 16 = 6,68

4 ÷ 1 ≈ 4

1,93 ÷ 1 ≈ 2

6,68 ÷ 1 ≈ 7

Fórmula molecular: H₄P₂O₇

Provando:

H₄P₂O₇ = 1 × 4 + 32 × 2 + 16 × 7

H₄P₂O₇ = 178g/mol.

Bons estudos. :)