Question

Sabendo-se que 10,8g de alumínio (Al) reagiram completamente com ácido sulfúrico (H2SO4) segundo a reação química NÃO balanceada,
Al(s) + H2SO4(aq) → Al2(SO4)3(aq) + H2(g)
Responda:
(Dados: Al = 26,98g/mol, H = 1,01g/mol, S = 32,07g/mol e O = 16,00g/mol)
(a) Quantos mols de H2SO4 são necessários para produzir 3 mols de H2?
(b) Quantos átomos existem em 10,8g de Al?
(c) Qual a massa, em grama, de H2SO4 consumida?
(d) Quantas moléculas existem na massa de H2SO4 que foi consumida?
(e) Qual a massa, em grama, de sulfato de alumínio (Al2(SO4)3) produzida?

Answer 1

Balanceando a equação, temos:

2Al + 3H2SO4 ⇒ Al2 (SO4)3 + 3H2

a) De acordo com a equação dada, são necessários 3 mols de ácido sulfúrico para produzir 3 mols de H2.

b) Sabendo que 1 mol equivale a 6,02 x 10^23 átomos, temos:

26,98g (ou seja, 1 mol de Al) ---> 6,02 x 10^23

10,8g ----> x      ⇔  x = 2,40 x 10^23 átomos

C) 53,96g Al reage com ----> 294,27g ácido sulfúrico

   10,8g Al vai reagir com -----> x   ⇔   x = 58,89 g ácido sulfúrico

d) 98,09 g ácido sulf. (1 mol) -----> 6,02x10^23 moléculas

58,89 g ácido sulf. -------> x    ⇔   x = 3,61 moléculas

e) 53,96 g Al produz -----> 342,17 g sulfato de alumínio

10,8 g Al ----->  x   ⇔   x = 68,48g