Question

Sabendo que uma solução de hidróxido de sódio, NaOH,possui concentração de íons OH- igual a 0,0002 mol/L. Calcule o valor do pOH dessa solução

Answer 1

Resposta:

O pOH dessa solução é 3,7

Explicação:

Para calcular o pOH (ou potencial hidroxiliônico), temos que utilizar a seguinte equação:

$pOH = - log_{10} [OH^{-}]$

Como a concentração de íons $OH^{-}$ já é conhecida, temos:

$[OH^{-}]=\text{0,0002 mol/L} = 2.10^{-4}\text{ mol/L}}$

$pOH=-log_{10}(2.10^{-4})$

$pOH=-[log_{10}(2)+log_{10}(10^{-4})]$

$pOH=-[0,3+log_{10}(10)^{-4}]$

$pOH=-[0,3+(-4).log_{10}(10)]$

$pOH=-[0,3+(-4).1]$

$pOH=-[0,3+(-4)]$

$pOH=-[0,3-4]$

$pOH=-[-3,7]$

$pOH=3,7$

Portanto, o pOH dessa solução é 3,7.