Sabendo que uma amostra de Ca com 90% de pureza reage com 02 para formar Cao,
determine a massa aproximada de Óxido de Cobre obtida a partir de 130g de Ca. Dados as
massas atômicas: Ca=63,5: O=16 HD
Ca + O2
2
→ 2 Cao
a) 146,5 g
b) 293.5 g
c) 10.5 g
d) 123,5 g
e) 287,5 g
me ajudem !!!
Soluções para a tarefa
Respondido por
1
Dados (massa molar):
MM C = 63,5 g/mol
MM = CaO = 79,5 g/mol
1° passo) Montar a equação e balancear.
2Ca + O2 -> 2CaO
2º passo) Calcular a pureza de Ca
130 g ————— 100%
x ——————— 90%
x= 117 g de Ca puro.
3º passo) Calcular a massa de CaO
2Ca + O2 -> 2CaO
2 x 63,5 g de Ca ————- 2 x 79,5 de CaO
117 g de Ca ————— x
x= 146,48 g de CaO
Letra A é a resposta correta ((:
MM C = 63,5 g/mol
MM = CaO = 79,5 g/mol
1° passo) Montar a equação e balancear.
2Ca + O2 -> 2CaO
2º passo) Calcular a pureza de Ca
130 g ————— 100%
x ——————— 90%
x= 117 g de Ca puro.
3º passo) Calcular a massa de CaO
2Ca + O2 -> 2CaO
2 x 63,5 g de Ca ————- 2 x 79,5 de CaO
117 g de Ca ————— x
x= 146,48 g de CaO
Letra A é a resposta correta ((:
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