Question

Sabendo que um elemento X esta na familia 6A ,ao se ligar com um elemento Y da familia 2 qual sua formula molécular

Answer 1

Lembre que:

- para os elementos representativos: Famílias: 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17, 18 (nomenclatura em desuso: 1A, 2A, 3A, 4A, 5A, 6A, 7A e 8A), temos:

Família 1: todos tem 1 elétron na camada de valência;  

Família 2: todos tem 2 elétrons na camada de valência;  

Família 13: todos tem 3 elétrons na camada de valência;  

Família 14: todos tem 4 elétrons na camada de valência;  

Família 15: todos tem 5 elétrons na camada de valência;  

Família 16: todos tem 6 elétrons na camada de valência;  

Família 17: todos tem 7 elétrons na camada de valência;  

Família 18: Possuem todos 8 elétrons na camada de valência;

- como "X" pertence à Família VI A (16), é um elemento típico (representativo) logo, possui 6 elétrons em sua camada de valência, tendo a tendência de receber 2 elétrons para estabilizar-se, tornando-se o ânion X⁻²;

- vemos que "Y" pertence à Família 2, é um elemento típico (representativo) logo, possui 2 elétrons em sua camada de valência, tendo a tendência de cede-los para estabilizar-se (Regra do Octeto), transformando-se no cátion Y⁺²;

- como a quantidade de elétrons cedidos tem que ser igual a quantidade de elétrons recebidos 1 átomo de "Y" cede 2 elétrons para 1 átomo de "X", formando o composto iônico: YX