Question

SABENDO QUE UM composto FORMADO POR 36,03% DE CÁLCIO e 63,96% DE CLORO TEM MASSA MOLAR DE 111 g/wol, qual A SUA FORMULA MINIMA E MOLECULAR?
MASSAS ATÔMICAS: Ca=40; cl = 35,5​

Answer 1

Após a realização dos procedimentos, com a aplicação das regras, podemos verificar que a substância cloreto de cálcio tem a fórmula molecular igual a fórmula mínima (CaCℓ₂);

Fórmula Mínima

Indica os elementos que formam a substância e a proporção em número de átomos ou em mols de átomos desses elementos expressa em números inteiros e menores possíveis;

- Cálculo da fórmula mínima

- a partir da composição centesimal

Aplicar

1) transformar a relação percentual em proporção de massa, considerando 100 g da substância;

2) calcular a quantidade de matéria (mol), dividindo cada qual por sua massa atômica (MA);

3) dividir o resultado pelo menor valor de quantidade de matéria.

Dados

Ca= 36,03%

Cℓ= 63,93%

MM= 111 g/moℓ

1) passar os valores para grama:

Ca= 36,03 g

Cℓ= 63,93 g

2) calcular a quantidade de matéria

Ca: n= 36,03 g ÷ 40 g/mol ==> n= 0,9

Cℓ: n= 63,93 g ÷ 35,5 g/mol ==> n= 1,8

3) dividir pelo menor, para termos números naturais

Ca: 0,9 ÷ 0,9= 1

Cℓ: 1,8 g ÷ 0,9  n= 2

- Fórmula mínima:  CaCℓ₂

MM(CaCℓ₂): 40 + 2 x 35,5= 111 g/moℓ

- fórmula molecular indica a composição, isto é, a quantidade de átomos que formam uma substância;

- Cálculo da fórmula molecular

MM(Composto) ÷ MM(Mínima)

111 g ÷ 111 g= 1, isso significa que a fórmula molecular tem os coeficientes da fórmula empírica multiplicados por 1, ou seja, 1 * (CaCℓ₂) = CaCℓ₂

- fórmula molecular: CaCℓ₂

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