Question

Sabendo que um ácido fraco (HA) com concentração inicial de 0,1 mol/L, apresenta Ka = 2,0.10^-5 (dois vezes dez elevado a menos cinco). Calcule a concentração de íons H+ e Aproduzida por ele. URGENTE URGENTE por favor sem puderem me ajudar ficaria mto grato

Answer 1

Resposta:

[H⁺]= 1,41 * 10⁻³ mol/L

Explicação:

Dados

M= 0,1 mol/L  = 10⁻¹

Ka= 2 * 10⁻⁵

pH= ?

- cálculo do grau de ionização (α)

Ki= M * α²

2 * 10⁻⁵ = 10⁻¹ * α²

α²= 2 * 10⁻⁵ ÷ 10⁻¹

α²= 2 * 10⁻⁴

α= √2 * 10⁻⁴

α= 1,4142 * 10⁻²

- cálculo da concentração de [H⁺]

[H⁺] = M * α

[H⁺]= 10⁻¹ * 1,4142 * 10⁻²

[H⁺]= 1,41 * 10⁻³ mol/L