sabendo que ×possui numero 88,e o elemento y pertence a familia dos halogenios,o tipo de ligacao quimica e a formula plana,do composto formado entre estes elementos sao ,respectivamente
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Se X possui número atômico 88, isto significa que ele irá possuir, no modo neutro, 88 prótons e 88 elétrons. Vamos distribuir tais elétrons
[88] = 1s² 2s² 2p^6 3s² 3p^6 4s² 3d¹º 4p^6 5s² 4d¹º 5p^6 6s² 4f^14 5d¹º 6p^6 7s²
Ou seja, os elétrons mais externos são os 7s². Caso ele perca tais elétrons ele irá completar o octeto. Assim, supomos que este elemento irá ter como íon estável a forma X2+
Se o outro é um halogênio, ele possui sete elétrons na camada mais externa. Para completar o octeto ele necessita de um único elétron, formando assim o íon A-. Assim, vamos precisar de dois átomos de A para neutralizar a carga de 2+ vinda do cátion
Assim, teremos X2+ + 2 A- -------------. XA2
Teremos uma ligação iônica, onde está ocorrendo doação eletrônica de X para o halogênio. Na realidade [88] corresponde ao elemento químico Rádio, que forma compostos como RaCl2, RaBr2, todos com estrutura XA2 conforme encontrado no exercício
Espero ter ajudado
Vitor Hugo
[88] = 1s² 2s² 2p^6 3s² 3p^6 4s² 3d¹º 4p^6 5s² 4d¹º 5p^6 6s² 4f^14 5d¹º 6p^6 7s²
Ou seja, os elétrons mais externos são os 7s². Caso ele perca tais elétrons ele irá completar o octeto. Assim, supomos que este elemento irá ter como íon estável a forma X2+
Se o outro é um halogênio, ele possui sete elétrons na camada mais externa. Para completar o octeto ele necessita de um único elétron, formando assim o íon A-. Assim, vamos precisar de dois átomos de A para neutralizar a carga de 2+ vinda do cátion
Assim, teremos X2+ + 2 A- -------------. XA2
Teremos uma ligação iônica, onde está ocorrendo doação eletrônica de X para o halogênio. Na realidade [88] corresponde ao elemento químico Rádio, que forma compostos como RaCl2, RaBr2, todos com estrutura XA2 conforme encontrado no exercício
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Vitor Hugo
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