Question

sabendo que ×possui numero 88,e o elemento y pertence a familia dos halogenios,o tipo de ligacao quimica e a formula plana,do composto formado entre estes elementos sao ,respectivamente

Answer 1

Se X possui número atômico 88, isto significa que ele irá possuir, no modo neutro, 88 prótons e 88 elétrons. Vamos distribuir tais elétrons

[88] = 1s² 2s² 2p^6 3s² 3p^6 4s² 3d¹º 4p^6 5s² 4d¹º 5p^6 6s² 4f^14 5d¹º 6p^6 7s²

Ou seja, os elétrons mais externos são os 7s². Caso ele perca tais elétrons ele irá completar o octeto. Assim, supomos que este elemento irá ter como íon estável a forma X2+

Se o outro é um halogênio, ele possui sete elétrons na camada mais externa. Para completar o octeto ele necessita de um único elétron, formando assim o íon A-. Assim, vamos precisar de dois átomos de A para neutralizar a carga de 2+ vinda do cátion

Assim, teremos X2+   +   2 A- -------------. XA2

Teremos uma ligação iônica, onde está ocorrendo doação eletrônica de X para o halogênio. Na realidade [88] corresponde ao elemento químico Rádio, que forma compostos como RaCl2, RaBr2, todos com estrutura XA2 conforme encontrado no exercício

Espero ter ajudado
Vitor Hugo