Sabendo que pH= -LOG[H+], calcule o pH de uma solução 0,003 molar de HCl
Soluções para a tarefa
Respondido por
1
HCl é um eletrólito forte, logo se dissocia por completo em água:
HCl ---> H+ + Cl-
0,003M 0,003M 0,003M
[H+] = 0,003M
pH= - log [H+]
pH = - log 0,003
pH = 2,52
HCl ---> H+ + Cl-
0,003M 0,003M 0,003M
[H+] = 0,003M
pH= - log [H+]
pH = - log 0,003
pH = 2,52
CLAYDSON72:
perfeito!
;)
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