Question

Sabendo que os valores para a entalpia do reagente ∆H = 867 KJ/ mol e a entalpia do produto, ∆H = 434 KJ/ mol. Calcule a variação de entalpia e registre se a reação é endotérmica ou exotérmica.

Answer 1

A variação é negativa em 433 kJ e a reação é exotérmica, pois a reação libera calor (percebe-se isso quando a temperatura diminui durante a formação do produto).

Para o cálculo da variação, use:

$\sf\Delta H = H_P - H_R$

Substituindo os valores da fórmula temos:

$\Delta H = 434 - 867 = - 433$