Sabendo que os valores para a entalpia do reagente ∆H = 633 KJ/ mol e a entalpia do produto, ∆H = 345 KJ/ mol. Calcule a variação de entalpia:
Anexos:
Soluções para a tarefa
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∆H = - 288 kJ/mol
Explicação:
Pelo gráfico dá para saber que é uma reação exotérmica e por isso o valor da variação de entalpia será negativo.
∆H = Hp - Hr
∆H = 345 - 633
∆H = - 288 kJ/mol
Espero que eu tenha ajudado
Bons estudos !
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