Question

sabendo que o valor da variação de entalpia da reação de combustão do álcool etílico é igual a -1366 kJ/mol, calcule a quantidade de calor liberada na queima total de 5,7mol dessa substancia

Answer 1

Se você considerar as mesmas técnicas usadas na lei de Hess vc pode resolver da seguinte maneira:

*Defina a reação:
Fórmula molecular do álcool etílico:C2H6O
Como temos uma reação de combustão um dos reagentes além do álcool etílico será o O2. No produto teremos a formação de CO2 mais H2O, que é praticamente padrão para toda reação de combustão completa.
 
C2H6O + O2 ⇒ CO2 + H2O
Porém é necessário balancear a equação e só assim podemos aderir o valor da energia, nesse caso, liberada.

C2H6O + 3O2 ⇒ 2CO2 + 3H2O      ΔH°=-1366 KJ/mol

*Agora fazer o que manda o exercício. Para isso você deve dominar um pouco do conteúdo de estequiometria senão, siga a seguinte linha de raciocínio:

Você precisa do valor do calor liberado na queima de 5,7 mol de ácool etílico.
Sabe-se que
1 mol libera -1366KJ/mol
5,7 mol liberará quanto?

Montando a regra de 3

1 mol ----- -1366 KJ/mol
5,7mol ---- X
Multiplicando cruzado:
X= -7786,2 KJ/mol

Resposta:-7786,2 KJ/mol