Sabendo que o trabalho produzido por uma pilha é proporcional à diferença de potencial (ddp) nela desenvolvida quando se une uma meia-pilha onde a reação eletrolítica de redução ocorre espontaneamente (cátodo) com outra meia pilha onde a reação eletrolítica de oxidação, ocorre espontaneamente (ânodo), avalie as semi-reações abaixo, descritas no sentido da oxidação, e seus respectivos potenciais e assinale a alternativa que apresente uma possível combinação que gere a maior força eletroquímica.
Ag+ + e => Ag E = +0,80 V.
Cu2+ + 2e => Cu E = +0,34 V.
Cd2+ + 2e => Cd E = -0,40 V.
Fe2+ + 2e => Fe E = -0,44 V.
Zn2+ + 2e => Zn E = -0,76 V.
Alternativas
Alternativa 1:
Cobre como cátodo e Prata como ânodo.
Alternativa 2:
Prata como cátodo e Zinco como ânodo.
Alternativa 3:
Zinco como cátodo e Cádmio como ânodo.
Alternativa 4:
Cádmio como cátodo e Cobre como ânodo.
Alternativa 5:
Ferro como cátodo e Zinco como ânodo.
Soluções para a tarefa
Resposta:B) Prata como catodo e zinco como anodo.
Explicação:
Com base nas semi-reações eletrolíticas acima, colocadas no sentido da oxidação, e seus respectivos potenciais, assinale a opção que indica os metais que produzirão maior valor de ddp quando combinados para formar uma pilha.
Segundo, maior força eletroquímica.de substancias presentes na pilha, a alternativa correta é a letra Alternativa 2: Prata como cátodo e Zinco como ânodo.
As Pilhas: são parte da Eletroquímica podem ser chamadas como célula eletroquímica ou célula galvânica, pode ser notado como um aparelho que transmite energia elétrica a partir de uma reação de oxirredução (oxidação: ganhar / redução: perder), sendo uma reação espontânea, ou seja a d.d.p com sinal positivo
A reações de oxirredução pode ser representado pelo exemplo a seguir:
- Cobre^2 + 2e = Cobre Redução
- Zn = Zn^2 + 2 e Oxidação
Em relação ao ânodo e cátodo a migração de eletrons segue do polo negativo (ânodo) para o polo positivo (cátodo) podemos observar os seguintes processos:
Ânodo
Sinal negativo
Oxidação
Ocorrer a corrosão
Diminuir a massa
Cátodo
Sinal positivo
Redução
não ocorre a corrosão
aumentar a massa
A d.d.p pode ser definida pelo maior potencial de redução subtraido pelo menor potencial de redução, sendo sempre com sinal positivo devido a reação ser espontânea, expressa pela formula:
Δd.d.p = H maior de redução - H menor de redução
Dados da questão
- Ag+ + e => Ag E = +0,80 V.
- Cu2+ + 2e => Cu E = +0,34 V.
- Cd2+ + 2e => Cd E = -0,40 V.
- Fe2+ + 2e => Fe E = -0,44 V.
- Zn2+ + 2e => Zn E = -0,76 V.
Resolução
maior potencial de redução é da Prata (cátodo) que tem +0,8, logo se inverter o sinal saberemos quem tem maior potencial de oxidação (ânodo) Zinco com potencial de oxidação valendo +0,76
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