Question

sabendo que o subnivel mais energetico de um atomo a e 4s1 e de outro atomo b e 3p5 assinale a alternativa correta a/ os ions dos atomos são isoeletronicos b/ o atomo do elemento a apresenta menor raio que o atomo b c/o atomo a apresenta 3 camadas d/ o atomo b apresenta um total de 18 eletrons e/ os elementos a e b são iguais

Answer 1

A resposta certa é os ions dos átomos são iso eletrônicos, pois um tem 19 é e o outro tem 17 se ele é um íons quer dizer que ele ganhou ou perdeu elétron e se o aganha um elétron e b perde um eles tem o mesmo número de elétrons. Acho que é isso

Answer 2

Alternativa B. O raio atômico do elemento A é maior que o raio do elemento B, sabendo que o raio cresce para esqueda e para baixo na tabela periódica.

Analisando a distribuição dos átomos

A distriuição eletrônica do átomo A, temos que seu nível final é o 4s1  e o átomo B com final 3p5 fazendo a distribuição temos que:

• $A: 1s^2 \ 2s^2 \ 2p^6 \ 3s^2 \ 3p^6 \ 4s^1$ , logo número atômico Z = 19;
• $B: 1s^2 \ 2s^2 \ 2p^6 \ 3s^2 \ 3p^5$, logo número atômico Z = 17.

Analisando a tabela periódica, o elemento A é o potássio e o elemento B é o cloro e observanto a localização dos elementos, pode - se concluir qual o elemento com maior raio atômico.

Estude mais sobre a tabela periódica aqui:

https://brainly.com.br/tarefa/20622424

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