Question

Sabendo que o rendimento da reação abaixo é de 80%, encontre a massa de fosfato de sódio produzida, quando 0,15Kg de NaOH, com 80% de pureza, reagem ácido fosfórico. (DADOS: Massas Molares H: 1, P: 31, O:16, Na: 23) 
A) 17,8g

B) 131,2g

C) 139,4g

D) 176,9g

E) 212,7g

Answer 1

Resposta:

Letra B, 131,2 gramas!

Explicação:

queremos saber a massa de Na3PO4, quando se reagem 150g de NaOH.

sabendo que a massa molar de NaOH é de 40g e a de Na3PO4 é 164g e observando que a proporção para as duas substâncias é de 3 : 1 , temos que:

3 NaOH ------ 1 Na3PO4

3 x 40 g ------ 1 x 164g

150g      -------    T

T = 150 x 164 / 3 x 40

T = 205 g

No entanto, teríamos as tão sonhadas 205 gramas, caso o rendimento fosse de 100% e houvesse 100% de pureza na reação, o que não é o caso.

assim, podemos resolver tudo isso com duas simples regras de 3 (uma para "consertar" o rendimento e outra para a pureza):

massa        rendimento

205g  ----- 100%

   x     ----- 80%

x = 205x4/5

x = 164g, isto é, caso a reação tivesse os 80% de rendimento, mas 100% de pureza, que novamente não é o caso.

consertando isso:

massa        pureza

164g   ------  100%

 y       ------  80%

y = 164x4/5

y =  131,2 gramas

Espero que tenha ficado claro!