Question

Sabendo que o Pb cristaliza no sistema CFC, calcule o parâmetro de rede para o Pb e o seu raio atômico.
Dados: APb= 207 g/mol, densidadePb= 11,34 g/cm3.

Answer 1

Resposta:

a =  0,495 * 10⁻⁹  m  ==> 0,495 nm

R= 0,175 * 10⁻⁹ metros ==> 0, 175 nm  

Explicação:

- cálculo do volume do cubo CFC

$d = \frac{nA}{VcNA}$  onde

d = densidade

n = numero de átomos por célula, no CFC  =  4

A = massa atômica

NA = n° de Avogadro = 6,02*10²³

Vc= volume da célula

$11,34*10^6 = \frac{4*207}{Vc*6,02*10^23} \\ \\ Vc= \frac{828}{11,34*10^{6}*6,02*10^{23} } \\ \\ Vc= 1,21*10^{-28}$

Vc = a³

a = aresta da célula

1,21*10⁻²⁸ = a³

0,121 * 10²⁷

a =  0,495 * 10⁻⁹  m  ==> 0,495 nm

- cálculo do raio atômico (para CFC)

a = 2R√2

0,495 * 10⁻⁹  =  2R√2

R= 0,175 * 10⁻⁹ metros ==> 0, 175 nm