Question

sabendo que o número de Avogadro é igual a 6,02• 10 23 e a densidade do álcool etílico (CH3 CH2 OH) é 0,80g •cm -3, o número aproximado de moléculas contidas em dez litros dessa substância é: a) 6,0 • 10 24 b) 1,0• 10• 26 c) 4,8• 10 22 d) 2,5 • 10 22

Answer 1

Olá!

Pela Lei de Avogrado, sabemos que para cada 1 mol de substância temos 6,02*10²³ moléculas, logo:

Massa Molar de CH3CH2OH
C = 2*12 = 24 u
H = 1*6 = 6 u
O = 1*16 = 16 u
-----------------------
Massa Molar de CH3CH2OH = 24 + 6 + 16 = 46 g/mol

Então: 46 g ---------- 1 mol ------------ 6,02*10²³ moléculas

Se:

d (densidade) = 0,80 g/cm³ → 800 g/L
m (massa) = ? (em gramas)
V (volume) = 10 L

Então:

$d = \dfrac{m}{V}$

$800\:g/\diagup\!\!\!\!L = \dfrac{m}{10\:\diagup\!\!\!\!L}$

$m = 800*10$

$\boxed{m = 8000\:g}$

Agora, qual o número aproximado de moléculas contidas em dez litros dessa substância (CH3CH2OH) é:

46 g ---------- 1 mol ------------ 6,02*10²³ moléculas
8000 g -------- 1 mol ----------- y moléculas

$\dfrac{46}{8000} = \dfrac{6,02*10^{23}}{y}$

$46*y = 8000*6,02*10^{23}$

$46y = 8*10^{3}*6,02*10^{23}$

$46y = 48,16*10^{3+23}$

$46y = 48,16*10^{26}$

$y = \dfrac{48,16}{46} *10^{26}$

$\boxed{\boxed{y \approx 1,0*10^{26}\:mol\'eculas}}\end{array}}\qquad\checkmark$

Resposta:

$\underline{b) 1,0* 10^{26}}$