Sabendo que o número atômico do vanádio (V) é 23, na configuração eletrônica do íon V4+, o último subnível ocupado e o seu número de elétrons na camada de valência correspondente, respectivamente, a:
a) 4s e 2 elétrons
b) 3p e 6 elétrons
c) 3d e 9 elétrons
d) 3d e 3 elétrons
e) 4s e 1 elétron
Soluções para a tarefa
Resposta:
Alternativa e)
Explicação:
Para realizar a distribuição eletrônica de íons:
- fazer a distribuição eletrônica utilizando o Diagrama de Pauling na ordem energética, isto é, seguindo a ordem dada pelas setas, para o átomo do elemento no estado fundamental;
- retirar ou adicionar a quantidade de elétrons que o átomo perdeu ou ganhou a partir do subnível e do nível mais externo no átomo no estado fundamental.
- quando o átomo ganha ou perde elétrons, isso ocorre na sua camada de valência, isto é, na camada mais externa ao núcleo, a sua configuração eletrônica é alterada.
Lembre que:
- subnível mais energético é o último à ser preenchido;
- camada de valência é a camada mais externa
Distribuição do átomo neutro:
₂₃V: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d³
- o cátion cedeu 4 elétrons, perdeu o subnível 3d e 1 elétron do subnível 4s: ₂₃V⁺⁴: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹
