sabendo que o número atômico do Níquel é 28 responda na configuração eletrônica do íon 3 mais o último subnível ocupado e o número de elétrons do mesmo é respectivamente a 3 de, com 4 elétrons b3d, com 5 elétrons e 3 de, com três elétrons de quatro s com dois elétrons
Soluções para a tarefa
Primeiro você deve fazer a configuração eletrônica do Ni neutro com 28 elétrons.
[₂₈Ni] = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁸
Pronto.
Feito isso estude o Cátion Ni⁺³ como ele tem carga +3 significa que ele tem 3 prótons a mais do que elétrons, pois ele perdeu 3 elétrons.
Ou seja, se ele tinha 28 elétrons agora ele tem apenas 25. Esse 3 eletrons são retirados da ultima camada, que é a 3d⁸, passando a ser 3d⁸⁻³ = 3d⁵
Assim, a alternativa correta é a letra "B" camada 3d com 5 elétrons.
A distribuição no estado fundamental: ₂₈Ni ⇒ 1s² 2s² 2p⁶ 3s²3p⁶ 4s² 3d⁸
A distribuição do cátio: ₂₈Ni⁺³ ⇒1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁷
O último subnível ocupado é 3d e possui 7 elétrons. (Lembre-se sempre: os elétrons nos cátions saem primeiro da camada de valência, pois é a camada mais externa por isso saem os elétrons 4s² primeiro)
Mas não existe essa opção de resposta.